સંયોજકતા અથવા ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓની આવર્તનીયતા સમજાવો અને $Na_2O$ તથા $OF_2$ માં ઓક્સિજનની ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ સમજાવો.

(N/A) સંયોજકતા અથવા ઓક્સિડેશન અવસ્થા એ તત્વોનો લાક્ષણિક ગુણધર્મ છે,જે તેમની ઇલેક્ટ્રોનીય રચના દ્વારા નક્કી થાય છે.
$1$. $OF_2$ માં,ઓક્સિજન $+2$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે,જ્યારે $Na_2O$ માં તે $-2$ દર્શાવે છે.
$2$. વિદ્યુતઋણતાનો ક્રમ $F > O > Na$ છે.
$3$. $OF_2$ માં: ફ્લોરિન $(2s^2 2p^5)$ સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે,તેથી તેને $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા આપવામાં આવે છે. બે ફ્લોરિન પરમાણુઓ હોવાથી,ઓક્સિજન $(2s^2 2p^4)$ એ તેનું અષ્ટક પૂર્ણ કરવા માટે બે ઇલેક્ટ્રોન શેર કરવા પડે છે,પરિણામે ઓક્સિડેશન અવસ્થા $+2$ મળે છે.
$4$. $Na_2O$ માં: ઓક્સિજન સોડિયમ કરતા વધુ વિદ્યુતઋણ છે. સોડિયમ $(3s^1)$ ઓક્સિજનને એક ઇલેક્ટ્રોન ગુમાવે છે,અને $+1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા પ્રાપ્ત કરે છે. ઓક્સિજન બે ઇલેક્ટ્રોન સ્વીકારે છે (દરેક સોડિયમ પરમાણુમાંથી એક),પરિણામે ઓક્સિડેશન અવસ્થા $-2$ મળે છે.