निम्नलिखित की व्याख्या कीजिए:
$(a)$ आवर्त सारणी में बाएं से दाएं जाने पर तत्वों की विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
$(b)$ समूह में ऊपर से नीचे जाने पर आयनन एन्थैल्पी घटती है।

(N/A) जैसे-जैसे हम एक आवर्त में बाएं से दाएं जाते हैं,परमाणु क्रमांक बढ़ता है,जिसका अर्थ है कि नाभिकीय आवेश बढ़ता है जबकि कोशों की संख्या समान रहती है। इससे नाभिक और संयोजी इलेक्ट्रॉनों के बीच आकर्षण मजबूत हो जाता है,जिससे परमाणु त्रिज्या घटती है और विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती है।
$(b)$ जैसे-जैसे हम समूह में नीचे जाते हैं,कोशों की संख्या बढ़ती है,जिससे परमाणु त्रिज्या बढ़ जाती है। संयोजी इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक दूरी पर स्थित होते हैं और आंतरिक इलेक्ट्रॉनों का परिरक्षण प्रभाव (shielding effect) बढ़ जाता है। परिणामस्वरूप,संयोजी इलेक्ट्रॉनों द्वारा अनुभव किया जाने वाला प्रभावी नाभिकीय आवेश कम हो जाता है,जिससे इलेक्ट्रॉन को निकालना आसान हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप आयनन एन्थैल्पी में कमी आती है।