साम्यावस्था प्राप्त करने में लगने वाले समय और ऊष्मागतिकी (thermodynamics) के बीच संबंध स्पष्ट कीजिए।

$298 \ K$ पर गैसीय $X_2$ का गैसीय $X$ में तापीय अपघटन निम्नलिखित समीकरण के अनुसार होता है:
$X_{2(g)} \rightleftharpoons 2 X_{(g)}$
इस अभिक्रिया की मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा,$\Delta_r G^{\circ}$,धनात्मक है। अभिक्रिया की शुरुआत में,$X_2$ का एक मोल है और $X$ शून्य है। जैसे-जैसे अभिक्रिया आगे बढ़ती है,$X$ के बनने वाले मोलों की संख्या $\beta$ द्वारा दी जाती है। अतः,$\beta_{\text{equilibrium}}$ साम्यावस्था पर बनने वाले $X$ के मोलों की संख्या है। अभिक्रिया $2 \ bar$ के स्थिर कुल दाब पर की जाती है। मान लीजिए कि गैसें आदर्श व्यवहार करती हैं। (दिया गया है: $R=0.083 \ L \ bar \ K^{-1} \ mol^{-1}$)
$(1)$ $298 \ K$ पर इस अभिक्रिया के लिए साम्यावस्था स्थिरांक $K_P$,$\beta_{\text{equilibrium}}$ के पदों में क्या होगा?
$(A)$ $\frac{8 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{2-\beta_{\text{equilibrium}}}$ $(B)$ $\frac{8 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{4-\beta_{\text{equilibrium}}^2}$ $(C)$ $\frac{4 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{2-\beta_{\text{equilibrium}}}$ $(D)$ $\frac{4 \beta_{\text{equilibrium}}^2}{4-\beta_{\text{equilibrium}}^2}$
$(2)$ इस अभिक्रिया के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन $INCORRECT$ (गलत) है?
$(A)$ कुल दाब में कमी करने से गैसीय $X$ के अधिक मोल बनेंगे
$(B)$ अभिक्रिया की शुरुआत में,गैसीय $X_2$ का अपघटन स्वतः होता है
$(C)$ $\beta_{\text{equilibrium}}=0.7$
$(D)$ $K_c < 1$

जब $5.1 \ g$ ठोस $NH_4HS$ को $27^{\circ}C$ पर दो लीटर के खाली फ्लास्क में डाला जाता है,तो $20\%$ ठोस गैसीय अमोनिया और हाइड्रोजन सल्फाइड में विघटित हो जाता है। $27^{\circ}C$ पर अभिक्रिया के लिए $K_p$ का मान $x \times 10^{-2}$ है।
$x$ का मान ....... है। (पूर्णांक उत्तर)
[दिया गया है $R=0.082 \ L \ atm \ K^{-1} \ mol^{-1}$]

एक लीटर के फ्लास्क में,$6$ मोल $A$ अभिक्रिया $A_{(g)} \rightleftharpoons P_{(g)}$ से गुजरता है। दो तापमानों (केल्विन में),$T_1$ और $T_2$ पर उत्पाद निर्माण की प्रगति को चित्र में दिखाया गया है:
यदि $T_1=2 T_2$ और $(\Delta G_2^{\Theta}-\Delta G_1^{\Theta})=R T_2 \ln x$ है,तो $x$ का मान है. . . . .
$[\Delta G_1^{\Theta}$ और $\Delta G_2^{\Theta}$ क्रमशः तापमान $T_1$ और $T_2$ पर अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन हैं।]

आदर्श गैस अभिक्रिया $X + Y \rightleftharpoons Z$ के लिए,$300 \, K$ और $1 \, bar$ पर साम्यावस्था में $n_{X} = 1 \, mol$,$n_{Y} = 3 \, mol$ और $n_{Z} = 2 \, mol$ का मिश्रण है। यदि दाब को समतापीय रूप से बढ़ाकर $2 \, bar$ कर दिया जाए,तो नई साम्यावस्था में $X$ के मोलों की संख्या लगभग कितनी होगी?

एक गैसीय अभिक्रिया $A_{2(g)} \to B_{(g)} + \frac{1}{2} C_{(g)}$ में दाब $100 \ mm \ Hg$ से बढ़कर $5 \ min$ में $120 \ mm \ Hg$ हो जाता है। $A_2$ के लुप्त होने की दर $mm \ Hg/min$ में क्या होगी?