समझाइए कि $[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$ का चुंबकीय आघूर्ण $5.92 \ BM$ क्यों है,जबकि $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ का मान केवल $1.74 \ BM$ है।

(N/A) दोनों संकुलों में $Fe$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+3$ है,जो $d^5$ इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के अनुरूप है।
$1.$ $[Fe(H_{2}O)_{6}]^{3+}$ में,$H_{2}O$ एक दुर्बल क्षेत्र लिगैंड है। यह $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन नहीं करता है। अतः,$d^5$ विन्यास $t_{2g}^3 e_g^2$ के रूप में रहता है,जिसके परिणामस्वरूप $n = 5$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं।
चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{n(n+2)} \ BM = \sqrt{5(5+2)} = \sqrt{35} \approx 5.92 \ BM$ होती है।
$2.$ $[Fe(CN)_{6}]^{3-}$ में,$CN^{-}$ एक प्रबल क्षेत्र लिगैंड है। यह $d$-कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन करता है। अतः,$d^5$ विन्यास $t_{2g}^5 e_g^0$ हो जाता है,जिसके परिणामस्वरूप $n = 1$ अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।
चुंबकीय आघूर्ण की गणना $\mu = \sqrt{1(1+2)} = \sqrt{3} \approx 1.74 \ BM$ होती है।