चित्र तीन तापमानों $T_A, T_B$ और $T_C$ पर एक आदर्श गैस के निश्चित द्रव्यमान के समतापी वक्रों को दर्शाता है। तो:

$12\,g$ गैस $7\,^oC$ तापमान पर $4\times 10^{-3}\,m^3$ आयतन घेरती है। स्थिर दाब पर गैस को गर्म करने के बाद इसका घनत्व $6\times 10^{-4}\,g/cc$ हो जाता है। वह तापमान $T$ (केल्विन में) ज्ञात कीजिए जिस तक गैस को गर्म किया गया था।

$1$ मोल क्या है? मोल को दर्शाने के लिए दो अलग-अलग तरीके लिखिए।

चित्र में एक निश्चित मात्रा में गैस के लिए स्थिर दाब $P_1$ और $P_2$ पर आयतन बनाम तापमान का ग्राफ दर्शाया गया है। इससे यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि...........

$P$ दाब और $T$ तापमान पर, $7 \text{ g}$ ऑक्सीजन $V$ आयतन घेरती है। अवस्था का समीकरण होगा (ऑक्सीजन का आणविक भार = $32$)।

एक आदर्श गैस को स्थिर दाब पर $27^{\circ}C$ से $627^{\circ}C$ तक गर्म किया जाता है। यदि गैस का प्रारंभिक आयतन $4 \text{ m}^3$ है, तो गैस का नया आयतन क्या होगा ($\text{ m}^3$ में)?