0.159 L जल में 2.89 g NaCl घोलकर तैयार किए | vedclass

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Question

(A) चरण $1$: विलेय $(NaCl)$ के मोलों की गणना करें।$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$.$NaCl$ के मोल = $\frac{2.89 \ g}{58.5 \ g/mol}

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$0.311$

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(A) चरण $1$: विलेय $(NaCl)$ के मोलों की गणना करें।$NaCl$ का मोलर द्रव्यमान = $23 + 35.5 = 58.5 \ g/mol$.$NaCl$ के मोल = $\frac{2.89 \ g}{58.5 \ g/mol} \approx 0.0494 \ mol$.चरण $2$: विलायक (जल) के द्रव्यमान की गणना करें।जल का आयतन = $0.159 \ L = 159 \ mL$.जल का घनत्व = $1.00 \ g/mL$.जल का द्रव्यमान = $159 \ mL 	imes 1.00 \ g/mL = 159 \ g = 0.159 \ kg$.चरण $3$: मोललता $(m)$ की गणना करें।$m = \frac{	ext{विलेय के मोल}}{	ext{विलायक का द्रव्यमान (kg में)}} = \frac{0.0494 \ mol}{0.159 \ kg} \approx 0.311 \ m$.

$0.159 \ L$ जल में $2.89 \ g$ $NaCl$ घोलकर तैयार किए गए विलयन की मोललता ज्ञात कीजिए। जल का घनत्व $1.00 \ g / mL$ है। ($m$ में)

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