25^{circ} C पर निम्नलिखित सेल अभिक्रिया के लि | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) \rightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$.स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$n = 6$.मानक सेल विभव: $E^{\circ}_{

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$0.26$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $2Cr(s) + 3Fe^{2+}(aq) ightarrow 2Cr^{3+}(aq) + 3Fe(s)$.स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या,$n = 6$.मानक सेल विभव: $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = -0.44 - (-0.74) = 0.30 \ V$.$25^{\circ} C$ $(298 \ K)$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करते हुए:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cr^{3+}]^2}{[Fe^{2+}]^3}$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{(0.1)^2}{(0.01)^3}$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log \frac{10^{-2}}{10^{-6}} = 0.30 - \frac{0.0591}{6} \log(10^4)$.$E_{cell} = 0.30 - \frac{0.0591 	imes 4}{6} = 0.30 - 0.0394 = 0.2606 \ V \approx 0.26 \ V$.

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