निम्नलिखित में सही $(T)$ और गलत $(F)$ कथन ज्ञात कीजिए:
$1.$ प्रभावी टक्कर दर पर निर्भर करती है।
$2.$ जब अभिकारक उत्पाद में परिवर्तित होता है,तो अभिकारक में बंध टूटते हैं और नए बंध बनते हैं।
$3.$ पुराने बंधों का टूटना और नए बंधों का निर्माण एक साथ होता है।

यह पाया गया है कि एक रासायनिक अभिक्रिया के लिए तापमान में $9 \, K$ की वृद्धि होने पर दर स्थिरांक दोगुना हो जाता है। यदि अभिक्रिया $300 \, K$ पर हो रही है,तो सक्रियण ऊर्जा का मान $...... \, kJ \, mol^{-1}$ पाया जाता है। [निकटतम पूर्णांक]
(दिया गया है: $\ln 10 = 2.3, R = 8.3 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}, \log 2 = 0.30$ )

एक उत्क्रमणीय अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B$ के लिए,दिए गए ऊर्जा प्रोफ़ाइल आरेख से निम्नलिखित में से कौन सा कथन गलत है?

अभिक्रिया की दर:

टक्कर सिद्धांत (Collision theory) किसके लिए लागू होता है?

निम्नलिखित उत्क्रमणीय अभिक्रिया पर विचार करें,
$A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons AB_{(g)}.$
पश्च अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा अग्र अभिक्रिया की तुलना में $2RT$ ($J \ mol^{-1}$ में) अधिक है। यदि अग्र अभिक्रिया का पूर्व-घातांकीय कारक पश्च अभिक्रिया का $4$ गुना है,तो $300 \ K$ पर अभिक्रिया के लिए $\Delta G^{\ominus}$ ($J \ mol^{-1}$ में) का निरपेक्ष मान क्या होगा? (दिया गया है; $\ln(2)=0.7, RT=2500 \ J \ mol^{-1}$ at $300 \ K$ और $G$ गिब्स ऊर्जा है)