ફ્લોરિન માત્ર $-1$ ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવે છે જ્યારે અન્ય હેલોજન $+1, +3, +5$ અને $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ પણ દર્શાવે છે. સમજાવો.

(N/A) ફ્લોરિન એ આવર્ત કોષ્ટકનું સૌથી વધુ વિદ્યુતઋણ તત્વ છે અને તેની સંયોજકતા કક્ષામાં $d$-કક્ષકો હોતી નથી. તેની ઉચ્ચ વિદ્યુતઋણતા અને $d$-કક્ષકોની ગેરહાજરીને કારણે,તે કોઈ પણ ધન ઓક્સિડેશન અવસ્થા દર્શાવી શકતું નથી.
અન્ય હેલોજન (જેમ કે $Cl, Br, I$) ની સંયોજકતા કક્ષામાં ખાલી $d$-કક્ષકો હોય છે. આ તેમને તેમના અષ્ટકને વિસ્તૃત કરવાની અને ઇલેક્ટ્રોનને ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાં ઉત્તેજિત કરવાની મંજૂરી આપે છે,જેનાથી તેઓ $-1$ ઉપરાંત $+1, +3, +5$ અને $+7$ ઓક્સિડેશન અવસ્થાઓ દર્શાવી શકે છે.