NaCl_{(s)} के लिए विलयन की एन्थैल्पी 4 kJ m | vedclass

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Question

(C) विलयन की एन्थैल्पी,जालक एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी के बीच का संबंध इस प्रकार है: $\Delta_{soln} H = \Delta_{lattice} H + \Delta_{hyd} H$ जलयोजन

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$-786 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) विलयन की एन्थैल्पी,जालक एन्थैल्पी और जलयोजन एन्थैल्पी के बीच का संबंध इस प्रकार है: $\Delta_{soln} H = \Delta_{lattice} H + \Delta_{hyd} H$ जलयोजन एन्थैल्पी के लिए सूत्र को व्यवस्थित करने पर: $\Delta_{hyd} H = \Delta_{soln} H - \Delta_{lattice} H$ दिए गए मानों को प्रतिस्थापित करने पर: $\Delta_{hyd} H = 4 \ kJ \ mol^{-1} - 790 \ kJ \ mol^{-1}$ $\Delta_{hyd} H = -786 \ kJ \ mol^{-1}$

$NaCl_{(s)}$ के लिए विलयन की एन्थैल्पी $4 \ kJ \ mol^{-1}$ है और जालक (lattice) एन्थैल्पी $790 \ kJ \ mol^{-1}$ है। $NaCl$ की जलयोजन (hydration) एन्थैल्पी क्या है?

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निम्नलिखित पदार्थों में से, किसका $\Delta_{f}H^{\circ}$ शून्य है?

जल में $NaOH$ (ठोस) की विलयन एन्थैल्पी $-41.6 \ kJ \ mol^{-1}$ है। जब $NaOH$ को जल में घोला जाता है,तो जल का तापमान

दिया गया है कि $C_{(g)} + 4H_{(g)} \to CH_{4(g)}; \Delta H = -166 \ kJ$,तो $C-H$ बंध की बंध ऊर्जा ....$kJ/mole$ होगी।

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