एक सेल Cu_{(s)} mid Cu^{2+}(0.001,M) midmid A | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{	ext{cell}} = E^{\The

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$34$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} ightarrow Cu^{2+}_{(aq)} + 2Ag_{(s)}$.नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करने पर: $E_{	ext{cell}} = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - \frac{0.06}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$.यहाँ,$n = 2$,$[Cu^{2+}] = 10^{-3} \, M$,और $[Ag^{+}] = 10^{-2} \, M$.$0.43 = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - \frac{0.06}{2} \log \frac{10^{-3}}{(10^{-2})^2}$.$0.43 = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - 0.03 \log(10) = E^{\Theta}_{	ext{cell}} - 0.03$.$E^{\Theta}_{	ext{cell}} = 0.46 \, V$.$E^{\Theta}_{	ext{cell}} = E^{\Theta}_{Ag^{+}/Ag} - E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu}$.$0.46 = 0.80 - E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu}$.$E^{\Theta}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34 \, V = 34 	imes 10^{-2} \, V$.

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यदि $Cd_{(s)} | Cd_{(1M)}^{2+} || Ag_{(1M)}^{+} | Ag_{(s)}$ के लिए $E^{\circ}_{\text{cell}} = 1.2 \ V$ है,तो $25^{\circ} C$ पर सेल का emf क्या होगा ($V$ में)?

$Cu_{(s)} | Cu^{+2}(aq, 10^{-3} M) || Ag^{+}(aq, 10^{-5} M) | Ag_{(s)}$
यदि $E^{o}_{Cu^{+2}/Cu} = +0.34 \ V$
$E^{o}_{Ag^{+}/Ag} = +0.80 \ V$
$E_{cell}$ क्या होगा?

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