रासायनिक अभिक्रिया $A \rightleftharpoons B, K_1 = 2.0$ और $B \rightleftharpoons C, K_2 = 0.01$ के लिए,अभिक्रिया $2C \rightleftharpoons 2A$ का साम्य स्थिरांक $:-$ है।

अभिक्रिया $A + B \rightleftharpoons C + D$ के लिए $298 \ K$ पर साम्य स्थिरांक $K_{c} = 100$ है। यदि $A, B, C$ और $D$ की सांद्रता $1 \ M$ वाले सममोलर विलयन से शुरुआत की जाए,तो $D$ की साम्य सांद्रता $....... \times 10^{-2} \ M$ होगी। (निकटतम पूर्णांक)

$200^{\circ} C$ पर,नाइट्रिक ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाता है: $2 NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO_2(g)$,$K_C = 3 \times 10^6$. साम्यावस्था पर इन तीन प्रजातियों के मिश्रण में,हम सटीक रूप से क्या अनुमान लगा सकते हैं?

$T \ (K)$ पर,अभिक्रिया $2 \ AO_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2 \ AO_{3(g)}$ के लिए $K_{p}$ का मान $4 \times 10^{10}$ है। $T \ (K)$ पर $3 \ AO_{2(g)} + \frac{3}{2} \ O_{2(g)} \rightleftharpoons 3 \ AO_{3(g)}$ के लिए $K_{p}^{\prime}$ का मान क्या होगा?

$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}; K_1$
$NH_{3(g)} \rightleftharpoons \frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)}; K_2$
$\frac{1}{2} N_{2(g)} + \frac{3}{2} H_{2(g)} \rightleftharpoons NH_{3(g)}; K_3$
$2NH_{3(g)} \rightleftharpoons N_{2(g)} + 3H_{2(g)}; K_4$
यदि $K_1 = K_2^x = K_3^y = K_4^z$ है,तो $x, y$ और $z$ के सही मान क्रमशः क्या हैं?

$T(K)$ पर,अभिक्रिया $A_{2(g)} \rightleftharpoons B_{2(g)}$ के लिए $K_c$ का मान $99.0$ है। $2 \ mol$ $A_{2(g)}$ को $1 \ L$ के बंद फ्लास्क में $T(K)$ पर गर्म किया जाता है ताकि साम्यावस्था प्राप्त हो सके। साम्यावस्था पर $A_{2(g)}$ और $B_{2(g)}$ की सांद्रता ($mol \ L^{-1}$ में) क्रमशः क्या होगी?