एक रासायनिक अभिक्रिया A rightarrow B के लिए,ज | vedclass

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Question

(C) अभिक्रिया $A ightarrow B$ के लिए दर नियम: $	ext{Rate} = k[A]^{n}$,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है। पहली स्थिति के लिए: $2 	imes 10^{-3} = k(0.05

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$3$

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(C) अभिक्रिया $A ightarrow B$ के लिए दर नियम: $	ext{Rate} = k[A]^{n}$,जहाँ $n$ अभिक्रिया की कोटि है। पहली स्थिति के लिए: $2 	imes 10^{-3} = k(0.05)^{n} \quad \dots(i)$ दूसरी स्थिति के लिए: $1.6 	imes 10^{-2} = k(0.1)^{n} \quad \dots(ii)$ समीकरण $(ii)$ को समीकरण $(i)$ से विभाजित करने पर: $\frac{1.6 	imes 10^{-2}}{2 	imes 10^{-3}} = \frac{k(0.1)^{n}}{k(0.05)^{n}}$ $8 = (\frac{0.1}{0.05})^{n}$ $8 = (2)^{n}$ चूंकि $8 = 2^{3}$,इसलिए $2^{3} = 2^{n}$ प्राप्त होता है। अतः,$n = 3$.

अभिक्रिया क्रम संख्या	$H_2$ का प्रारंभिक दाब / $kPa$	$NO$ का प्रारंभिक दाब / $kPa$	प्रारंभिक दर $(-\frac{dp}{dt}) / (kPa \ s^{-1})$
$1$	$65.6$	$40.0$	$0.135$
$2$	$65.6$	$20.1$	$0.033$
$3$	$38.6$	$65.6$	$0.214$
$4$	$19.2$	$65.6$	$0.106$

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