પ્રક્રિયા X_{2(g)} + Y_{2(g)} rightleftharpoo | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) $200 \ K$ તાપમાને ગિબ્સ-હેલ્મહોલ્ટ્ઝ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$. કિંમતો મૂકતા: $20 \ kJ \ mol^{-1} = \Delta H_{200} -

Vedclass · Accepted Answer

$20 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) $200 \ K$ તાપમાને ગિબ્સ-હેલ્મહોલ્ટ્ઝ સમીકરણનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$. કિંમતો મૂકતા: $20 \ kJ \ mol^{-1} = \Delta H_{200} - (200 \ K) 	imes (-20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} / 1000 \ J \ kJ^{-1})$. $20 = \Delta H_{200} + 4$,તેથી $\Delta H_{200} = 16 \ kJ \ mol^{-1}$. હવે,કિર્ચોફના નિયમનો ઉપયોગ કરતા: $\Delta H_{T_2} = \Delta H_{T_1} + \Delta C_P 	imes (T_2 - T_1)$. $\Delta H_{400} = 16 \ kJ \ mol^{-1} + (20 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} / 1000 \ J \ kJ^{-1}) 	imes (400 \ K - 200 \ K)$. $\Delta H_{400} = 16 + (0.02 	imes 200) = 16 + 4 = 20 \ kJ \ mol^{-1}$.

Similar Questions

$290 \ K$ તાપમાને અને અચળ કદે $CO$ ના દહનની ઉષ્મા $-280.5 \ kJ$ છે. તો અચળ દબાણે તેના દહનની ઉષ્મા $kJ$ માં કેટલી થશે?

સુક્રોઝ $(C_{12}H_{22}O_{11})$ ની દહન ઉષ્મા $1350 \ kcal \ mol^{-1}$ છે. $17.1 \ g$ સુક્રોઝના દહનથી કેટલી ઉષ્મા ($kcal$ માં) મુક્ત થશે ($.5$ માં)?

$2-$મિથાઈલપ્રોપીન ના દહન માટે $\Delta E^o$ નું મૂલ્ય $-X \ kJ \ mol^{-1}$ છે. તો $\Delta H^o$ નું મૂલ્ય કેટલું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module