એક પ્રક્રિયા માટે,$2 \ N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4 \ NO_{2(g)} + O_{2(g)}$. $N_2O_5$ નો અદ્રશ્ય થવાનો દર $0.06 \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે. તો $NO_{2(g)}$ ના નિર્માણનો દર ($mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

જો પ્રક્રિયાનો ત્વરિત દર $-\frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{c} \frac{d[C]}{dt} = \frac{1}{d} \frac{d[D]}{dt}$ તરીકે આપવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાને કેવી રીતે દર્શાવવામાં આવે છે?

કેટલાક કિસ્સાઓમાં,સમય સાથે પ્રક્રિયા વેગ વધે છે. આ ઘટના .......... તરીકે ઓળખાય છે.

પ્રક્રિયા $2A + B \to A_2B$ માં,પ્રક્રિયક $A$ કયા દરે અદ્રશ્ય થશે?

જો નીચેની પ્રક્રિયામાં $N_2O_5$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર $1.2 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ હોય,તો $NO_2$ ના ઉત્પાદનનો દર $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ માં કેટલો થશે?
$2N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$

નીચેની પ્રક્રિયા ધ્યાનમાં લો: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \longrightarrow 2NH_{3(g)}$. $T \ K$ તાપમાને $N_2$ ના સંદર્ભમાં આ પ્રક્રિયાનો વેગ $\frac{-d[N_2]}{dt} = 0.02 \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને $\frac{-d[H_2]}{dt}$ નું મૂલ્ય ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ એકમમાં) શું હશે?