एक अभिक्रिया के लिए $\Delta H = -30 \ kJ$ और $\Delta S = -45 \ J \ K^{-1}$ है,तो किस तापमान पर अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) से अ-स्वतःप्रवर्तित (non-spontaneous) हो जाती है ($K$ में)?

जल के लिए $\Delta H_{vap}$ का मान $40.73 \, kJ \, mol^{-1}$ है और $\Delta S_{vap}$ का मान $109 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ है। किस तापमान पर जल अपनी वाष्प के साथ साम्यावस्था में होगा?

एक प्रक्रिया के लिए $\Delta H = 200 \ J \ mol^{-1}$ और $\Delta S = 40 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। नीचे दिए गए मानों में से,वह न्यूनतम तापमान चुनें जिसके ऊपर प्रक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) होगी।

निम्नलिखित में से कौन सी स्थिति हमेशा एक गैर-स्वतःस्फूर्त परिवर्तन की ओर ले जाएगी?

रासायनिक अभिक्रिया $A^{+} + B \rightleftharpoons C^{+} + D$ $(\Delta_{r} H^{0} = 80 \, kJ \, mol^{-1})$ के लिए,एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta_{r} S^{0}$ तापमान $T$ (in $K$) पर $\Delta_{r} S^{0} = 2T \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ के रूप में निर्भर करता है।
न्यूनतम तापमान जिस पर यह स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) हो जाएगी,वह ..... $K$ है। (पूर्णांक)

$27^{\circ} C$ पर निम्नलिखित अभिक्रिया में किए गए कार्य की गणना कीजिए।
$4 SO_{2(g)} + 2 O_{2(g)} \rightarrow 4 SO_{3(g)}$
$(R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1})$ ($J$ में)