એક પ્રક્રિયા માટે જેનો વેગ સમીકરણ: Rate $= k[A]^{1/2}[B]^{3/2}$ છે,તો તેનો ક્રમ કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા $2NO_2 + F_2 \to 2NO_2F$ માટે,નીચે મુજબની ક્રિયાવિધિ આપવામાં આવી છે:
$NO_2 + F_2 \xrightarrow{slow} NO_2F + F$
$NO_2 + F \xrightarrow{fast} NO_2F$
આમ,ઉપરની પ્રક્રિયા માટે વેગનું સમીકરણ કેવી રીતે લખી શકાય?

જો પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ $\text{rate} = k[O_3][O]$ હોય,તો નીચેની પ્રક્રિયા માટે આણ્વિકતા (molecularity) અને ક્રમ (order) અનુક્રમે શું થશે?
$O_{3(g)} + O_{(g)} \longrightarrow 2O_{2(g)}$

$A$ અને $B$ વચ્ચેની પ્રક્રિયા માટે નીચે મુજબનો ડેટા આપવામાં આવ્યો છે:

$S.NO.$	$[A] \ mol \ L^{-1}$	$[B] \ mol \ L^{-1}$	$Rate \ mol \ L^{-1} \ sec^{-1}$
$I$	$1 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-4}$
$II$	$2 \times 10^{-2}$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-4}$
$III$	$2 \times 10^{-2}$	$4 \times 10^{-2}$	$8 \times 10^{-4}$

નીચેનામાંથી કયા વિધાનો સાચા છે?
$(a)$ પ્રક્રિયાનો વેગ અચળાંક $1 \ mol^{-1} \ L \ sec^{-1}$ છે.
$(b)$ પ્રક્રિયાનો વેગ નિયમ $k[A][B]$ છે.
$(c)$ બંને પ્રક્રિયકોની સાંદ્રતા બમણી કરવાથી પ્રક્રિયાનો વેગ ચાર ગણો વધે છે.

એક રાસાયણિક પ્રક્રિયામાં $A$ નું $B$ માં રૂપાંતર થાય છે. $A$ ની પ્રારંભિક સાંદ્રતા $2 \times 10^{-3} \ M$ અને $1 \times 10^{-3} \ M$ થી શરૂ થતા પ્રક્રિયાના વેગ અનુક્રમે $2.40 \times 10^{-4} \ M s^{-1}$ અને $0.60 \times 10^{-4} \ M s^{-1}$ છે. પ્રક્રિયક $A$ ની સાપેક્ષમાં પ્રક્રિયાનો ક્રમ કેટલો હશે?

પ્રક્રિયા $2A + 3B \rightarrow 2C + D$ નો વેગ $6 \times 10^{-4} \text{ mol dm}^{-3} \text{ s}^{-1}$ છે, જ્યારે $[A] = [B] = 0.3 \text{ mol dm}^{-3}$ હોય. જો પ્રક્રિયા $A$ ના સંદર્ભમાં પ્રથમ ક્રમની અને $B$ ના સંદર્ભમાં શૂન્ય ક્રમની હોય, તો વેગ અચળાંક $k$ શોધો.