लोहे के ऑक्सीकरण के लिए:
$4 Fe_{(s)} + 3 O_{2(g)} \rightarrow 2 Fe_2O_{3(s)}$
$298 \ K$ पर एन्ट्रॉपी परिवर्तन $-549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इस अभिक्रिया में एन्ट्रॉपी परिवर्तन ऋणात्मक होने के बावजूद,यह अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित (spontaneous) क्यों है?
(इस अभिक्रिया के लिए $\Delta_r H^\Theta = -1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1}$)

(N/A) अभिक्रिया की स्वतःप्रवर्तितता कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन $\Delta S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr}$ द्वारा निर्धारित की जाती है।
$\Delta S_{surr}$ की गणना करने के लिए,हम परिवेश में छोड़ी गई ऊष्मा पर विचार करते हैं,जो $-\Delta_r H^\Theta$ के बराबर है। स्थिर दाब और तापमान $T$ पर,परिवेश का एन्ट्रॉपी परिवर्तन इस प्रकार है:
$\Delta S_{surr} = -\frac{\Delta_r H^\Theta}{T}$
दिए गए मानों को रखने पर:
$\Delta S_{surr} = -\frac{(-1648 \times 10^3 \ J \ mol^{-1})}{298 \ K} = 5530 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
अब,अभिक्रिया के लिए कुल एन्ट्रॉपी परिवर्तन:
$\Delta_r S_{total} = \Delta S_{sys} + \Delta S_{surr} = -549.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} + 5530 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1} = 4980.6 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
चूंकि $\Delta_r S_{total} > 0$ है,इसलिए अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित है।