કોષ પ્રક્રિયા 3 Sn^{4+} + 2 Cr longrightarrow | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ છે.અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $6$ છે.પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊ

Vedclass · Accepted Answer

$-515.31 \ kJ \ mol^{-1}$

Vedclass · Answer

(A) કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ છે.અહીં,સ્થાનાંતરિત ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા $(n)$ $6$ છે.પ્રમાણિત ગિબ્સ મુક્ત ઊર્જા ફેરફારનું સૂત્ર $\Delta G^{\circ} = -n F E^{\circ}_{cell}$ છે.કિંમતો મૂકતા: $n = 6$,$F = 96500 \ C \ mol^{-1}$,અને $E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$.$\Delta G^{\circ} = -6 	imes 96500 	imes 0.89 \ J \ mol^{-1}$.$\Delta G^{\circ} = -515310 \ J \ mol^{-1} = -515.31 \ kJ \ mol^{-1}$.

કોષ પ્રક્રિયા $3 Sn^{4+} + 2 Cr \longrightarrow 3 Sn^{2+} + 2 Cr^{3+}$ માટે,$E^{\circ}_{cell} = 0.89 \ V$ છે. તો આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G^{\circ}$ કેટલું થશે?

Similar Questions

નીચેની પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકની ગણતરી કરો: $Ni_{(s)} + Cu_{(aq)}^{2+} \to Cu_{(s)} + Ni_{(aq)}^{2+}$. આપેલ છે: $E_{Ni^{2+}|Ni}^o = -0.25 \ V$ અને $E_{Cu^{2+}|Cu}^o = 0.34 \ V$.

કોષમાં થતી રેડોક્ષ પ્રક્રિયા $Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.1 \ M) \to Zn^{2+}(1 \ M) + Cu_{(s)}$ માટે,$E_{cell}^o = 1.10 \ V$ છે. આ કોષ માટે $E_{cell}$ ............ $V$ થશે $\left( 2.303 \frac{RT}{F} = 0.0591 \right)$

નીચેની પ્રક્રિયા થતી હોય તેવા કોષનો $emf$ ગણો:
$Ni_{(s)} + 2Ag^{+}(0.002 \, M) \rightarrow Ni^{2+}(0.160 \, M) + 2Ag_{(s)}$
આપેલ છે કે $E^{\Theta}_{(cell)} = 1.05 \, V$ ($, V$ માં)

નીચેનામાંથી કઈ સ્થિતિમાં હાઇડ્રોજન હાફ-સેલનો રિડક્શન પોટેન્શિયલ ઋણ હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module