नीचे दिए गए विद्युत रासायनिक सेल के लिए:Pt mi | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया है: $H_{2}(g) + Cu^{2+}(aq) \rightarrow 2H^{+}(aq) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} -

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$2.5$

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(C) सेल अभिक्रिया है: $H_{2}(g) + Cu^{2+}(aq) ightarrow 2H^{+}(aq) + Cu(s)$।यहाँ,$n = 2$ है।मानक सेल विभव $E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = 0.34 \, V - 0 \, V = 0.34 \, V$ है।$298 \, K$ पर नर्नस्ट समीकरण का उपयोग करने पर:$E_{cell} = E^{\circ}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[H^{+}]^{2}}{P_{H_{2}} [Cu^{2+}]}$$0.49 = 0.34 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{x^{2}}{1 	imes 1}$$0.15 = -\frac{0.0591}{2} 	imes 2 \log x$$0.15 = -0.0591 	imes \log x$$\log x = -\frac{0.15}{0.0591} \approx -2.538$चूंकि $pH = -\log [H^{+}] = -\log x$,इसलिए $pH \approx 2.54$ प्राप्त होता है।निकटतम मान $2.5$ है।

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