1 atm और 298 K पर साम्यावस्था H_2O_{(l)} ri | vedclass

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Question

(D) $298 \ K$ और $1 \ atm$ पर,द्रव जल स्थिर अवस्था है,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ स्वतःप्रवर्तित नहीं है। चूंकि अभि

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मानक मुक्त ऊर्जा परिवर्तन शून्य से अधिक है $(\Delta G^o > 0)$

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(D) $298 \ K$ और $1 \ atm$ पर,द्रव जल स्थिर अवस्था है,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \rightarrow H_2O_{(g)}$ स्वतःप्रवर्तित नहीं है। चूंकि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं है,इसलिए अग्र अभिक्रिया के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G$ शून्य से अधिक है $(\Delta G > 0)$। वास्तव में,इस स्थिति में साम्यावस्था स्थिरांक $K_p = P_{H_2O} = 0.0313 \ atm$ है। चूंकि $\Delta G^o = -RT \ln K_p$ है,और $K_p  0)$ होगा।

$1 \ atm$ और $298 \ K$ पर साम्यावस्था $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा कथन सही है?

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साम्यावस्था स्थिरांक $K$ और मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta G^{\circ}$ को जोड़ने वाला सूत्र लिखिए।

एक अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $20$ है। $300 \ K$ पर $\Delta G^{\circ}$ का मान क्या होगा? (दिया गया है: $R = 8 \times 10^{-3} \ kJ \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln(20) \approx 2.996$)

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