ગેલ્વેનિક કોષ માટે,
$Zn_{(s)} + Cu^{2+}(0.02 \ M) \rightarrow Zn^{2+}(0.04 \ M) + Cu_{(s)}$
$E_{cell} = ...... \times 10^{-2} \ V \text{ (નજીકનો પૂર્ણાંક) }$
$[\text{ઉપયોગ કરો}: E_{Cu^{2+}/Cu}^{0} = 0.34 \ V, E_{Zn^{2+}/Zn}^{0} = -0.76 \ V]$
$[\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V]$

$25 \ ^oC$ તાપમાને $Zn|Zn^{2+}_{(aq)}||Cu^{2+}_{(aq)}|Cu$ કોષ માટે $E^o$ નું મૂલ્ય $1.10 \ V$ છે. $Zn + Cu^{2+}_{(aq)} \rightleftharpoons Cu + Zn^{2+}_{(aq)}$ પ્રક્રિયા માટે સંતુલન અચળાંકનો ક્રમ કેટલો હશે?

$298 \ K$ તાપમાને $0.025 \ M \ CuSO_4$ ના દ્રાવણમાં ડૂબાડેલા $Cu$ ઇલેક્ટ્રોડનો ઇલેક્ટ્રોડ પોટેન્શિયલ કેટલો હશે ($V$ માં)? ($Cu$ નો પ્રમાણિત રિડક્શન પોટેન્શિયલ $0.34 \ V$ છે.)

$Fe | {Fe^{+2}}_{ (x \, M)} || { Cu^{+2}}_{(0.01 \, M)} | Cu$ કોષ માટે $E_{cell} = 0.78 \, V$,$E^{\circ}_{Fe^{+2} | Fe} = -0.44 \, V$ અને $E^{\circ}_{Cu^{+2} | Cu} = +0.34 \, V$ હોય,તો $x$ નું મૂલ્ય શોધો.

$25\,^oC$ તાપમાને $Zn/Zn^{2+} (0.1\ M, 1\ L)$ અને $Cu/Cu^{2+} (0.9\ M, 1\ L)$ ઇલેક્ટ્રોડને જોડીને એક $Daniel$ કોષ બનાવવામાં આવે છે. કોષને તેના $emf$ $1.10\ V$ સુધી પહોંચે ત્યાં સુધી ડિસ્ચાર્જ કરવામાં આવે છે,ત્યારબાદ $0.6\ F$ વિદ્યુતભાર પસાર કરીને તેને ચાર્જ કરવામાં આવે છે.
[આપેલ છે: ${E^0}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76\ V, {E^0}_{Cu^{2+}/Cu} = 0.34\ V, \frac{2.303RT}{F} = 0.06, \log 2 = 0.30]$
ખોટો વિકલ્પ પસંદ કરો.

જો $E^{\circ} (Mg^{2+}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ હોય,તો $298 \ K$ તાપમાને $Mg_{(s)} \longrightarrow Mg^{2+} (0.1 \ M) + 2 \ e^{-}$ પ્રક્રિયા માટે પોટેન્શિયલ કેટલો થશે?