गैसीय अभिक्रिया N_2O_4(g) to 2NO_2(g) के लिए, | vedclass

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Question

(D) गैसीय अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_

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$\Delta H > \Delta E$

Vedclass · Answer

(D) गैसीय अभिक्रिया के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta E)$ के बीच संबंध समीकरण: $\Delta H = \Delta E + \Delta n_g RT$ द्वारा दिया जाता है।अभिक्रिया $N_2O_{4(g)} 	o 2NO_{2(g)}$ के लिए,गैसीय मोलों की संख्या में परिवर्तन $\Delta n_g = n_{p(g)} - n_{r(g)} = 2 - 1 = 1$ है।चूंकि $\Delta n_g = 1$ (जो धनात्मक है),इसलिए $\Delta n_g RT$ पद धनात्मक होगा।अतः,$\Delta H = \Delta E + RT$,जिसका अर्थ है कि $\Delta H > \Delta E$।

गैसीय अभिक्रिया $N_2O_4(g) \to 2NO_2(g)$ के लिए,निम्नलिखित में से कौन सा संबंध सही है?

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