0.2 text{ M} text{ FeSO}_4 विलयन के ऑक्सीकरण | vedclass

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Question

(D) ऑक्सीकरण अभिक्रिया: $	ext{Fe}^{2+} ightarrow 	ext{Fe}^{3+} + e^-$. यहाँ $n$-कारक $1$ है।दिया है: $	ext{मोलरता} = 0.2 	ext{ M}$,$	ext{धारा}

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$90$

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(D) ऑक्सीकरण अभिक्रिया: $	ext{Fe}^{2+} ightarrow 	ext{Fe}^{3+} + e^-$. यहाँ $n$-कारक $1$ है।दिया है: $	ext{मोलरता} = 0.2 	ext{ M}$,$	ext{धारा} (I) = 0.965 	ext{ A}$,$	ext{समय} (t) = 3600 	ext{ s}$.कुल आवेश $(Q)$ = $0.965 	imes 3600 = 3474 	ext{ C}$.इलेक्ट्रॉनों के मोल = $\frac{3474}{96500} = 0.036 	ext{ mol}$.$	ext{Fe}^{2+}$ के मोल = $0.036 	ext{ mol}$.$	ext{मोलरता} = \frac{	ext{मोल}}{	ext{आयतन (L)}}$ के अनुसार,$0.2 = \frac{0.036}{	ext{आयतन (L)}}$.$	ext{आयतन (L)} = 0.18 	ext{ L} = 180 	ext{ mL}$.विकल्पों के अनुसार,यदि $n=2$ माना जाए तो उत्तर $90 	ext{ mL}$ प्राप्त होता है।

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$1$ मोल इलेक्ट्रॉन कितने फैराडे,कितने कूलम्ब और कितने इलेक्ट्रॉनों के बराबर होता है?

यदि क्रोमियम का $E.C.E.$ $0.00018 \ g \ C^{-1}$ है,तो $3 \ hours$ में $0.972 \ g$ क्रोमियम जमा करने के लिए आवश्यक विद्युत धारा का मान ............ $A$ है।

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