પાશ્ચન શ્રેણી માટે, Delta E = R h c left( fra | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) હાઇડ્રોજન વર્ણપટ માટે રિડબર્ગ સૂત્ર $\Delta E = R h c \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ છે.પાશ્ચન શ્રેણી માટે, ઇલેક્ટ્રોન ઉચ્ચ ઉર્

Vedclass · Accepted Answer

$n_1 = 3, n_2 = 4, 5, 6 \dots$

Vedclass · Answer

(C) હાઇડ્રોજન વર્ણપટ માટે રિડબર્ગ સૂત્ર $\Delta E = R h c \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ છે.પાશ્ચન શ્રેણી માટે, ઇલેક્ટ્રોન ઉચ્ચ ઉર્જા સ્તરોમાંથી ત્રીજા ઉર્જા સ્તરમાં સંક્રમણ કરે છે.તેથી, $n_1$ નું મૂલ્ય $3$ છે અને $n_2$ એ $3$ કરતા મોટી કોઈપણ પૂર્ણાંક સંખ્યા હોઈ શકે છે, એટલે કે $n_2 = 4, 5, 6, \dots$.

પાશ્ચન શ્રેણી માટે, $\Delta E = R h c \left( \frac{1}{n_1^2} - \frac{1}{n_2^2} \right)$ સમીકરણમાં $n_1$ અને $n_2$ ના મૂલ્યો શું છે?

Similar Questions

$B^{4+}$ આયનની $2^{nd}$ કક્ષાની ત્રિજ્યા કેટલી છે?

બોહર પરમાણુ નમૂનામાં,જ્યારે ઈલેક્ટ્રોન $n = 1$ થી $n = 3$ માં સંક્રાંતિ કરે છે,ત્યારે શોષાતી અથવા ઉત્સર્જાતી ઊર્જા ........ છે.

હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n^{th}$ કક્ષામાં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનનું કોણીય વેગમાન ........... દ્વારા આપવામાં આવે છે.

હાઇડ્રોજન પરમાણુના પ્રથમ અને દ્વિતીય ઉત્તેજન પોટેન્શિયલ ($eV$ માં) અનુક્રમે કેટલા હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module