પ્રક્રિયા $2Cl_{(g)} \to Cl_{2(g)}$ માટે,$\Delta H$ અને $\Delta S$ ના ચિહ્નો અનુક્રમે શું હશે?

$500 \, K$ અને $1 \, atm$ દબાણે પ્રવાહીની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $10 \, kcal \, mol^{-1}$ છે. તે જ તાપમાન અને દબાણે $3 \, mol$ પ્રવાહી માટે આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર $(\Delta U)$ ............ $kcal$ હશે.

$300 \ K$ તાપમાને $X_2Y_{4(l)} \rightarrow 2XY_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે, $\Delta U$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $2 \ kcal$ અને $20 \ cal \ K^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે ($cal$ માં)?

$2X_{(s)} + 2Y_{(s)} \to 2C_{(\ell)} + D_{(g)}$ પ્રક્રિયા માટે $2700 \, ^\circ\text{C}$ તાપમાને $q_p$ નું મૂલ્ય $-28 \, \text{kcal mol}^{-1}$ છે. તો $q_v$ નું મૂલ્ય $\text{kcal mol}^{-1}$ માં શોધો.

$100^{\circ}C$ તાપમાને $4 \ kJ$ ઉષ્મા આપીને $1.8 \ g$ પાણીનું બાષ્પીભવન કરવામાં આવે છે. સમાન તાપમાને પાણીની મોલર બાષ્પીભવન ઉષ્મા કેટલી હશે?

જ્યારે $6 \text{ g}$ $CO(g)$ પૂરતા પ્રમાણમાં $NO_2(g)$ સાથે નીચેની પ્રક્રિયા મુજબ પ્રક્રિયા કરે ત્યારે એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો: $4 \text{ CO}(g) + 2 \text{ NO}_2(g) \rightarrow 4 \text{ CO}_2(g) + 2 \text{ N}_2(g)$; $\Delta_r H^0 = -1200 \text{ kJ}$ ($\text{ kJ}$ માં)