अभिक्रिया $aA + bB \rightarrow cC + dD$ के लिए,$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ का आलेख नीचे दिया गया है। वह तापमान जिस पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $10^{-4} \ s^{-1}$ है,............... $K$ है। (निकटतम पूर्णांक में पूर्णांकित करें) [दिया गया है: $500 \ K$ पर अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $10^{-5} \ s^{-1}$ है।]

  • A
    $500$
  • B
    $526$
  • C
    $426$
  • D
    $486$

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सुक्रोज के अम्ल-उत्प्रेरित जलयोजन के लिए सक्रियण ऊर्जा $6.22 \ kJ \ mol^{-1}$ है,जबकि एंजाइम सुक्रेज द्वारा जल-अपघटन उत्प्रेरित होने पर सक्रियण ऊर्जा केवल $2.15 \ kJ \ mol^{-1}$ है। व्याख्या कीजिए।

$A$ के उत्पाद में अपघटन के लिए $10^{\circ} C$ पर $k$ का मान $4.5 \times 10^{3} \, s^{-1}$ है और सक्रियण ऊर्जा $60 \, kJ \, mol^{-1}$ है। किस तापमान पर $k$ का मान $1.5 \times 10^{4} \, s^{-1}$ होगा?

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$27\,^{\circ}C$ और $127\,^{\circ}C$ पर साम्य स्थिरांक क्रमशः $30$ और $40$ है। तो सक्रियण ऊर्जा $(E_{a})_{f} / (E_{a})_{b}$ का अनुपात क्या होगा?

एक काल्पनिक अभिक्रिया $A \to B$ के लिए, अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $19 \ kJ/mol$ और $9 \ kJ/mol$ है। अभिक्रिया की ऊष्मा $.... \ kJ/mol$ है।

यदि अभिक्रिया के लिए तापमान गुणांक की परिभाषा $27^{\circ} C$ और $37^{\circ} C$ के बीच की अभिक्रिया के लिए सही है,तो $kJ \cdot mol^{-1}$ में अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा (activation energy) क्या होगी?

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