दिए गए तापमान पर $3A_{(g)} + B_{(g)} \rightleftharpoons 2C_{(g)}$ अभिक्रिया के लिए $K_c$ का मान $9.0$ है। यदि साम्यावस्था पर $A, B$ और $C$ प्रत्येक के $2.0 \ mol$ का मिश्रण प्राप्त होता है,तो फ्लास्क का आयतन क्या होना चाहिए? .....$L$

$700 \, K$ पर अभिक्रिया $2SO_{3(g)} \rightleftharpoons 2SO_{2(g)} + O_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ का मान $1.80 \times 10^{-3}$ है। उसी तापमान पर इस अभिक्रिया के लिए $K_c$ का मान ($mol \, L^{-1}$ में) क्या होगा? $(R = 8.314 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1})$

निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में ${K_p} > {K_c}$ है?

$NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3(g)} + H_2S_{(g)}$
यह अभिक्रिया $NH_4HS$ की कुछ मात्रा के साथ शुरू की गई थी। $25^{\circ}C$ पर साम्य दाब $0.5 \ atm$ है। अभिक्रिया के लिए $K_p$ क्या है ($atm^2$ में)?

अभिक्रिया ${N_2}_{(g)} + 3{H_2}_{(g)} \rightleftharpoons 2{NH_3}_{(g)}$ के लिए,$298 \ K$ तापमान पर साम्य स्थिरांक ${K_P} = 5.8 \times 10^5$ है। समान तापमान पर साम्य स्थिरांक ${K_C}$ ($mol^{-2} \ L^2$ में) का मान ज्ञात कीजिए।

$0.5 \ atm$ $NH_3$ युक्त एक फ्लास्क में कुछ ठोस $NH_4HS$ रखा जाता है। जब अभिक्रिया $NH_4HS_{(s)} \rightleftharpoons NH_{3_{(g)}} + H_2S_{(g)}$ साम्यावस्था प्राप्त कर लेती है,तो $NH_3$ और $H_2S$ का आंशिक दाब क्या होगा? $(K_p = 0.11)$