373 K और 1 atm दाब पर अभिक्रिया H_2O_{(l)} | vedclass

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Question

(B) अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ अपने क्वथनांक पर जल के प्रावस्था परिवर्तन को दर्शाती है।$373 \ K$ और $1 \ atm$ पर,निकाय साम्य

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$\Delta H = T \Delta S$

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(B) अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ अपने क्वथनांक पर जल के प्रावस्था परिवर्तन को दर्शाती है।$373 \ K$ और $1 \ atm$ पर,निकाय साम्यावस्था में है।गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन का समीकरण $\Delta G = \Delta H - T \Delta S$ है।चूंकि निकाय साम्यावस्था में है,इसलिए गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन शून्य होता है,अर्थात $\Delta G = 0$।इस मान को समीकरण में रखने पर,हमें $0 = \Delta H - T \Delta S$ प्राप्त होता है,जिसका अर्थ है कि $\Delta H = T \Delta S$।

$373 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर अभिक्रिया $H_2O_{(l)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)}$ के लिए निम्नलिखित में से कौन सा सत्य है?

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