अभिक्रिया 4NH_3 + 5O_2 to 4NO + 6H_2O के लिए, | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $-\frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = +\frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$.दिया गया है कि $NH_3$ के

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$5.4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$

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(A) अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है: $-\frac{1}{4} \frac{d[NH_3]}{dt} = +\frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$.दिया गया है कि $NH_3$ के लुप्त होने की दर $-\frac{d[NH_3]}{dt} = 3.6 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।इस मान को समीकरण में रखने पर: $\frac{1}{4} 	imes (3.6 	imes 10^{-3}) = \frac{1}{6} \frac{d[H_2O]}{dt}$.अतः,$H_2O$ के निर्माण की दर $\frac{d[H_2O]}{dt} = \frac{6}{4} 	imes 3.6 	imes 10^{-3} = 1.5 	imes 3.6 	imes 10^{-3} = 5.4 	imes 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है।

$t \ (s)$	$0$	$30$	$60$	$90$
$[\text{Ester}] \ (mol \ L^{-1})$	$0.55$	$0.31$	$0.17$	$0.085$

अभिक्रिया $4NH_3 + 5O_2 \to 4NO + 6H_2O$ के लिए,यदि $NH_3$ के लुप्त होने की दर $3.6 \times 10^{-3} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $H_2O$ के निर्माण की दर क्या है?

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