अभिक्रिया 2 Fe^{3+}_{(aq)} + 2 I^{-}_{(aq)} r | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) अभिक्रिया $2 Fe^{3+} + 2 I^{-} \rightarrow 2 Fe^{2+} + I_{2}$ है।सबसे पहले,दिए गए लैटिमर आरेख डेटा का उपयोग करके $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ की

Vedclass · Accepted Answer

$45$

Vedclass · Answer

(D) अभिक्रिया $2 Fe^{3+} + 2 I^{-} ightarrow 2 Fe^{2+} + I_{2}$ है।सबसे पहले,दिए गए लैटिमर आरेख डेटा का उपयोग करके $E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}$ की गणना करें:$n_1 E_1^{\circ} + n_2 E_2^{\circ} = n_3 E_3^{\circ}$$1 	imes E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} + 2 	imes E^{\circ}_{Fe^{2+}/Fe} = 3 	imes E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe}$$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} + 2(-0.440) = 3(-0.036)$$E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = -0.108 + 0.880 = 0.772 \ V$.अब,सेल विभव $E^{\circ}_{cell}$ की गणना करें:$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode} = E^{\circ}_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} - E^{\circ}_{I_{2}/2I^{-}}$$E^{\circ}_{cell} = 0.772 - 0.539 = 0.233 \ V$.मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन $\Delta_{r} G^{\circ} = -n F E^{\circ}_{cell}$ है।यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या)।$\Delta_{r} G^{\circ} = -2 	imes 96500 	imes 0.233 = -44969 \ J \ mol^{-1} = -44.969 \ kJ \ mol^{-1}$।अतः परिमाण लगभग $45 \ kJ \ mol^{-1}$ है।

Similar Questions

कार्यरत सेल के लिए कौन सा विकल्प गलत है? $Pt \mid Cl_{2(g, 1 \ bar)} \mid Cl_{(C_1)}^{-} \parallel Cl_{(C_2)}^{-} \mid Cl_{2(g, 1 \ bar)} \mid Pt$

दिया गया है $\lambda^{\circ}_{Mg^{2+}} = 106 \ S \ cm^2 \ mole^{-1}$ और $\lambda^{\circ}_{SO_4^{2-}} = 160 \ S \ cm^2 \ mole^{-1}$। $\lambda^{\circ}_{MgSO_4}$ का मान ($S \ cm^2 \ mole^{-1}$ में) है

इलेक्ट्रोड और अर्ध-सेल (half-cell) क्या है? उपयुक्त उदाहरण के साथ उनकी प्रतीकात्मक प्रस्तुति को समझाइए।

ईंधन सेल (fuel cells) के लिए निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है?

द्वितीयक सेल (secondary cell) क्या है? इसके उदाहरण दीजिए।

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module