પ્રક્રિયા NO_{2(g)} + CO_{(g)} rightarrow NO_ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $NO_{2(g)} + CO_{(g)} \rightarrow NO_{(g)} + CO_{2(g)}$.પ્રક્રિયાનો દર આ રીતે દર્શાવી શકાય: $Rate = -\frac{d[NO_2]}{dt

Vedclass · Accepted Answer

$Y$

Vedclass · Answer

(A) આપેલ રાસાયણિક પ્રક્રિયા છે: $NO_{2(g)} + CO_{(g)} \rightarrow NO_{(g)} + CO_{2(g)}$.પ્રક્રિયાનો દર આ રીતે દર્શાવી શકાય: $Rate = -\frac{d[NO_2]}{dt} = -\frac{d[CO]}{dt} = \frac{d[NO]}{dt} = \frac{d[CO_2]}{dt}$.આપેલ છે કે $NO_{(g)}$ ના નિર્માણનો દર $\frac{d[NO]}{dt} = Y \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ છે.$NO$ અને $CO$ બંનેના તત્વયોગમિતિય સહગુણકો $1$ હોવાથી,$CO_{(g)}$ ના અદ્રશ્ય થવાનો દર એ $NO_{(g)}$ ના નિર્માણના દર જેટલો જ હોય છે.તેથી,$-\frac{d[CO]}{dt} = Y \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$.

Similar Questions

જો પ્રક્રિયાનો દર $\frac{1}{3} \frac{d[X]}{dt} = -\frac{1}{2} \frac{d[Y]}{dt} = -\frac{d[Z]}{dt}$ તરીકે આપવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાને કેવી રીતે દર્શાવી શકાય?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module