પ્રક્રિયા $A_{(\ell)} \rightarrow 2 B_{(g)}$ માટે
$300 \; K$ તાપમાને $\Delta U = 2.1 \; kcal, \Delta S = 20 \; cal \; K^{-1} \; mol^{-1}$ છે.
તેથી $kcal \; mol^{-1}$ માં $\Delta G$ કેટલું થશે?

પ્રક્રિયા $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ માટે $\Delta H^{\circ}$ ની ગણતરી કરો, નીચેની પ્રક્રિયાઓ આપેલી છે:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

નીચેના વિધાનો ધ્યાનમાં લો:
વિધાન-$I$: આદર્શ વાયુના સમતાપી વિસ્તરણ દરમિયાન તેની એન્થાલ્પી ઘટે છે.
વિધાન-$II$: જ્યારે $2.0 \ L$ આદર્શ વાયુ શૂન્યાવકાશમાં સમતાપી રીતે વિસ્તરણ પામે છે,ત્યારે $\Delta U = 0$ થાય છે.

નીચેની પ્રક્રિયાઓને તેમના અનુરૂપ એન્ટ્રોપી ફેરફારો સાથે જોડો:

પ્રક્રિયા	એન્ટ્રોપી ફેરફાર
$(a)$ પ્રવાહીનું વરાળમાં રૂપાંતર	$(1)$ $\Delta S = 0$
$(b)$ પ્રક્રિયા કોઈ પણ તાપમાને સ્વયંભૂ નથી	$(2)$ $\Delta S = (+)$
$(c)$ આદર્શ વાયુનું પ્રતિવર્તી પ્રસરણ	$(3)$ $\Delta S = (-)$

$300 \ K$ તાપમાને $X_2Y_{4(l)} \rightarrow 2XY_{2(g)}$ પ્રક્રિયા માટે, $\Delta U$ અને $\Delta S$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે $2 \ kcal$ અને $20 \ cal \ K^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે $\Delta G$ નું મૂલ્ય કેટલું થશે ($cal$ માં)?

$200 \ ^oC$ તાપમાને આયોડિનની ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી $24 \ cal \ g^{-1}$ છે. જો $I_{2(s)}$ અને $I_{2(vap)}$ ની વિશિષ્ટ ઉષ્મા અનુક્રમે $0.055$ અને $0.031 \ cal \ g^{-1} K^{-1}$ હોય,તો $250 \ ^oC$ તાપમાને આયોડિનની ઉર્ધ્વપાતન એન્થાલ્પી $cal \ g^{-1}$ માં કેટલી થાય?