रेडॉक्स अभिक्रिया MnO_4^- + C_2O_4^{2-} + H^{ | vedclass

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Question

(A) अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:अपचयन: $(MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O) 	imes 2$ऑक्सीकरण: $(C_2O_4^{2-} 	o 2CO_2 + 2e^-) 	imes 5$इ

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$2, 5, 16$

Vedclass · Answer

(A) अर्ध-अभिक्रियाएँ इस प्रकार हैं:अपचयन: $(MnO_4^- + 8H^{+} + 5e^- 	o Mn^{2+} + 4H_2O) 	imes 2$ऑक्सीकरण: $(C_2O_4^{2-} 	o 2CO_2 + 2e^-) 	imes 5$इलेक्ट्रॉनों को संतुलित करने के लिए दोनों अर्ध-अभिक्रियाओं को जोड़ने पर:$2MnO_4^- + 16H^{+} + 10e^- + 5C_2O_4^{2-} 	o 2Mn^{2+} + 8H_2O + 10CO_2 + 10e^-$संतुलित समीकरण है:$2MnO_4^- + 5C_2O_4^{2-} + 16H^{+} 	o 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O$अतः,$MnO_4^-$,$C_2O_4^{2-}$ और $H^{+}$ के गुणांक क्रमशः $2, 5$ और $16$ हैं।

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निम्नलिखित अभिक्रिया पर विचार करें:
$xMnO_4^{-} + yC_2O_4^{2-} + zH^{+} \rightarrow xMn^{2+} + 2yCO_2 + \frac{z}{2}H_2O$
अभिक्रिया में $x, y$ और $z$ के मान क्रमशः हैं:

$2MnO_4^{-} + 5H_2O_2 + 6H^{+} \to 2Z + 5O_2 + 8H_2O$. इस अभिक्रिया में $Z$ क्या है?

अम्लीय माध्यम में,$K_2Cr_2O_7$ $(mol. wt. = M)$ का तुल्यांकी भार है

अम्लीय माध्यम में $1 \ mol$ $Fe(C_2O_4)$ को ऑक्सीकृत करने के लिए $KMnO_4$ के कितने मोल की आवश्यकता होगी?

दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ निर्दिष्ट करें।
$PbO_2 + 4HNO_3 (Conc.) \longrightarrow Pb(NO_3)_2 + 2H_2O + O_2$

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