निकाय $A_{(g)} + 2B_{(g)} \rightleftharpoons C_{(g)}$ के लिए,साम्य सांद्रताएँ $[A] = 0.06 \ mol/L$,$[B] = 0.12 \ mol/L$,और $[C] = 0.216 \ mol/L$ हैं। अभिक्रिया के लिए $K_{eq}$ क्या है?

$2HI_{(g)} \rightleftharpoons H_{2_{(g)}} + I_{2_{(g)}}$ का साम्य स्थिरांक $(K_c)$ $5 \times 10^{3}$ है। यदि $H_{2_{(g)}}$ और $I_{2_{(g)}}$ की साम्य सांद्रताएँ क्रमशः $2.2 \times 10^{-2} \ M$ और $2.2 \times 10^{-4} \ M$ हैं,तो $HI$ की साम्य सांद्रता क्या होगी?

$500\, K$ पर साम्यावस्था पर $N_{2}$ और $H_{2}$ से $NH_{3}$ के निर्माण के लिए निम्नलिखित सांद्रताएँ प्राप्त हुईं: $[N_{2}] = 1.5 \times 10^{-2}\, M$,$[H_{2}] = 3.0 \times 10^{-2}\, M$ और $[NH_{3}] = 1.2 \times 10^{-2}\, M$। साम्य स्थिरांक की गणना कीजिए।

जब अभिक्रिया में साम्यावस्था स्थापित होती है,तो निम्नलिखित में से कौन सा कथन सत्य है? $A + B \rightleftharpoons C + D, K_C = 10$

एक निश्चित तापमान पर,साम्य स्थिरांक $K_{c}$ निम्नलिखित समीकरण द्वारा दिया गया है: $K_{c} = \frac{[I_{2}][H_{5}IO_{6}]^{5}}{[IO_{3}^{-}]^{7}[H_{2}O]^{9}[H^{+}]^{7}}$. संतुलित रासायनिक साम्य समीकरण लिखिए।

$200^{\circ} C$ पर,नाइट्रिक ऑक्साइड ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाता है: $2 NO(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2 NO_2(g)$,$K_C = 3 \times 10^6$. साम्यावस्था पर इन तीन प्रजातियों के मिश्रण में,हम सटीक रूप से क्या अनुमान लगा सकते हैं?