$H_2O$ की संभवन एन्थैल्पी $-68 \ k.cal/mol$ है। $OH^-$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए। दिया गया है कि $H^+$ और $OH^-$ की उदासीनीकरण एन्थैल्पी $-13.7 \ k.cal/mol$ है।

अभिक्रिया $Na_2O_{(s)} + SO_{3(g)} \longrightarrow Na_2SO_{4(s)}$ के लिए $\Delta H^{\circ}$ की गणना करें, निम्नलिखित अभिक्रियाएं दी गई हैं:
$(A) \ Na_{(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow NaOH_{(s)} + \frac{1}{2}H_{2(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -146 \ kJ$
$(B) \ Na_2SO_{4(s)} + H_2O_{(l)} \longrightarrow 2NaOH_{(s)} + SO_{3(g)} \quad \Delta H^{\circ} = +418 \ kJ$
$(C) \ 2Na_2O_{(s)} + 2H_{2(g)} \longrightarrow 4Na_{(s)} + 2H_2O_{(l)} \quad \Delta H^{\circ} = +259 \ kJ$

एक मोल बेंजीन का साइक्लोहेक्सेन में हाइड्रोजनीकरण करने के लिए हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी क्या है?
$[$बेंजीन की अनुनाद ऊर्जा (Resonance energy) $= -150.4 \ kJ / mol$.
साइक्लोहेक्सिन के हाइड्रोजनीकरण की एन्थैल्पी $= -119.5 \ kJ / mol$ $]$

एक आदर्श गैस के लिए स्थिर दाब पर मोलर ऊष्मा धारिता $20.785 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ है। इसे $300 \ K$ से $500 \ K$ तक गर्म करने पर आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $5000 \ J$ होता है। गैस के मोलों की संख्या [निकटतम पूर्णांक] है (दिया गया है: $R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$)

दी गई अभिक्रियाओं के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ और आंतरिक ऊर्जा परिवर्तन $(\Delta U)$ के बीच कौन सा संबंध सही है?

प्रक्रिया $H_2O_{(l)} (1 \, bar, 373 \, K) \rightarrow H_2O_{(g)} (1 \, bar, 373 \, K)$ के लिए,सही ऊष्मागतिक मापदंडों की पहचान करें।