निम्नलिखित $V-T$ आरेख से हम क्या निष्कर्ष निकाल सकते हैं?

एक बंद पात्र में दो द्वि-परमाणुक गैसों $A$ और $B$ का मिश्रण है। $A$ का मोलर द्रव्यमान $B$ का $16$ गुना है $(M_A = 16 M_B)$ और पात्र में मौजूद गैस $A$ का द्रव्यमान $B$ का $2$ गुना है $(m_A = 2 m_B)$। निम्नलिखित में से कौन से कथन सत्य हैं?
$(i)$ $A$ के प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा $B$ के बराबर है।
$(ii)$ $B$ के स्थानांतरण वेग का वर्ग माध्य मूल मान $A$ का चार गुना है।
$(iii)$ $B$ द्वारा लगाया गया दबाव $A$ द्वारा लगाए गए दबाव का आठ गुना है।
$(iv)$ सिलेंडर में $B$ के अणुओं की संख्या $A$ की तुलना में आठ गुना है।

समान द्रव्यमान वाली दो गैसें तापीय साम्यावस्था में हैं। यदि $P_a, P_b$ और $V_a, V_b$ उनके क्रमशः दाब और आयतन हैं,तो कौन सा संबंध सत्य है?

एक आदर्श गैस के आयतन और दाब गुणांकों के बीच का अंतर है

एक बॉक्स में ${T_1}$ तापमान और ${P_1}$ दबाव पर एक आदर्श गैस के $N$ अणु हैं। बॉक्स में अणुओं की संख्या को दोगुना कर दिया जाता है जबकि गैस की कुल गतिज ऊर्जा को पहले के समान रखा जाता है। यदि नया दबाव ${P_2}$ और तापमान ${T_2}$ है,तो:

एक मोल आदर्श गैस का तापमान $(T)$ इसके आयतन $(V)$ के साथ $T = -\alpha V^3 + \beta V^2$ के रूप में बदलता है,जहाँ $\alpha$ और $\beta$ धनात्मक स्थिरांक हैं। इस प्रक्रिया के दौरान गैस का अधिकतम दबाव ............ है।