सामान्यतः,धातु आयन और उनके लवण धातु आयनों में | vedclass

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Question

(A) धातु लवणों का रंग सामान्यतः $d-d$ संक्रमण के कारण होता है,जिसके लिए $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति आवश्यक है।$TiCl_4$ में,$Ti$

Vedclass · Accepted Answer

$Ce(SO_4)_2$

Vedclass · Answer

(A) धातु लवणों का रंग सामान्यतः $d-d$ संक्रमण के कारण होता है,जिसके लिए $d$-कक्षकों में अयुग्मित इलेक्ट्रॉनों की उपस्थिति आवश्यक है।$TiCl_4$ में,$Ti$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है,जो $3d^0$ विन्यास के अनुरूप है (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)।$Cu_2Cl_2$ में,$Cu$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+1$ है,जो $3d^{10}$ विन्यास के अनुरूप है (कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं)।$Ce(SO_4)_2$ में,$Ce$ की ऑक्सीकरण अवस्था $+4$ है। यद्यपि $Ce^{4+}$ में $4f^0$ विन्यास होता है,फिर भी $Ce(SO_4)_2$ पीले रंग का होता है। यह रंग $d-d$ संक्रमण के बजाय आवेश स्थानांतरण (charge transfer) संक्रमण के कारण होता है।अतः,दिए गए विकल्पों में से $Ce(SO_4)_2$ रंगीन यौगिक है।

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