किसी धातु $M \,|\, M^{n+}$ के इलेक्ट्रोड के लिए एनोड अभिक्रिया दीजिए।

डेनियल सेल अभिक्रिया $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \longrightarrow Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$ के लिए मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन क्या होगा? जहाँ $E_{\text{cell}}^{\circ} = 1.1 \ V$ है।

निम्नलिखित सेल के लिए $E_{cell}^{\circ}$ की गणना कीजिए: $Zn_{(s)} | Zn^{2+}_{(1 \ M)} || Pb^{2+}_{(1 \ M)} | Pb_{(s)}$ यदि $E^{\circ}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.763 \ V$ और $E^{\circ}_{Pb^{2+}/Pb} = -0.126 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

$Ag^{+}/Ag$,$Hg_2^{2+}/2Hg$,$Cu^{2+}/Cu$ और $Mg^{2+}/Mg$ के मानक इलेक्ट्रोड विभव क्रमशः $0.80 \, V$,$0.79 \, V$,$0.34 \, V$ और $-2.37 \, V$ हैं। यदि इन चारों धातु आयनों के $1 \, M$ सांद्रता वाले जलीय विलयन का विद्युत अपघटन किया जाता है,तो वोल्टेज बढ़ाने पर कैथोड पर धातु जमा होने का सही क्रम क्या होगा?

दिए गए मानक इलेक्ट्रोड विभव:
$K^{+} / K = -2.93 \, V$,$Ag^{+} / Ag = 0.80 \, V$
$Hg^{2+} / Hg = 0.79 \, V$
$Mg^{2+} / Mg = -2.37 \, V$,$Cr^{3+} / Cr = -0.74 \, V$
इन धातुओं को उनकी अपचायक क्षमता के बढ़ते क्रम में व्यवस्थित कीजिए।

$A, B, C$ के अपचयन विभव (reduction potential) के मान क्रमशः $0.34 \ V, -0.80 \ V, -0.46 \ V$ हैं। तो अपचायक (reducing agent) की प्रबलता का क्रम क्या होगा?