નીચેના માટે કારણો આપો:
$A$. સહસંયોજક બંધ દિશાત્મક બંધ છે જ્યારે આયનીય બંધ બિન-દિશાત્મક છે.
$B$. પાણીના અણુનું બંધારણ વળેલું (bent) છે જ્યારે કાર્બન ડાયોક્સાઇડના અણુનું બંધારણ રેખીય છે.
$C$. ઇથાઇન અણુ રેખીય છે.

(N/A) . સહસંયોજક બંધ પરમાણ્વીય કક્ષકોના અતિવ્યાપનથી બને છે. અતિવ્યાપનની દિશા બંધની દિશા નક્કી કરે છે. આયનીય બંધમાં,આયનનું સ્થિર વિદ્યુતીય ક્ષેત્ર બિન-દિશાત્મક હોય છે.
દરેક ધન આયન તેના કદના આધારે કોઈપણ દિશામાં સંખ્યાબંધ ઋણ આયનોથી ઘેરાયેલું હોય છે અને તેનાથી ઉલટું. તેથી જ સહસંયોજક બંધ દિશાત્મક છે અને આયનીય બંધ બિન-દિશાત્મક છે.
$B$. $H_{2}O$ માં,ઓક્સિજન પરમાણુ $sp^{3}$ સંકરણ ધરાવે છે અને બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ધરાવે છે. ચાર $sp^{3}$ સંકૃત કક્ષકો ચતુષ્ફલકીય ભૂમિતિ ધરાવે છે જેમાં બે ખૂણા હાઇડ્રોજન પરમાણુઓ દ્વારા અને બાકીના બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ દ્વારા રોકાયેલા હોય છે.
$lp-lp$ વચ્ચેના વધુ અપાકર્ષણ બળને કારણે બંધકોણ $109.5^{\circ}$ થી ઘટીને $104.5^{\circ}$ થાય છે અને અણુ $V$-આકાર અથવા વળેલું બંધારણ (કોણીય બંધારણ) પ્રાપ્ત કરે છે.
$CO_{2}$ અણુમાં,કાર્બન પરમાણુ $sp$-સંકરિત છે. બે $sp$ સંકૃત કક્ષકો વિરુદ્ધ દિશામાં ગોઠવાયેલી હોય છે જે $180^{\circ}$ નો ખૂણો બનાવે છે.
$O=C=O$
તેથી $H_{2}O$ અણુ વળેલું બંધારણ ધરાવે છે અને $CO_{2}$ અણુ રેખીય છે.
$C$. ઇથાઇન અણુમાં,બંને કાર્બન પરમાણુઓ $sp$-સંકરિત છે,જે બે અસંકરિત કક્ષકો,એટલે કે $2p_{x}$ અને $2p_{y}$ ધરાવે છે. બંને કાર્બન પરમાણુઓની બે $sp$ સંકૃત કક્ષકો વિરુદ્ધ દિશામાં ગોઠવાયેલી હોય છે જે $180^{\circ}$ નો ખૂણો બનાવે છે.
તેથી ઇથાઇન અણુ રેખીય છે.