एक विलयन A का pH 3 दिया गया है और इसे pH 2 वा | vedclass

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Question

(B) विलयन $A$ के लिए: $pH = 3$,अतः $[H^+]_A = 10^{-3} \ M$. विलयन $B$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+]_B = 10^{-2} \ M$. मान लीजिए कि समान आयतन $(V)$ मिलाय

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$1.96$

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(B) विलयन $A$ के लिए: $pH = 3$,अतः $[H^+]_A = 10^{-3} \ M$. विलयन $B$ के लिए: $pH = 2$,अतः $[H^+]_B = 10^{-2} \ M$. मान लीजिए कि समान आयतन $(V)$ मिलाया जाता है,तो कुल आयतन $2V$ हो जाता है। $H^+$ आयनों के कुल मोल = $[H^+]_A 	imes V + [H^+]_B 	imes V = (10^{-3} + 10^{-2}) 	imes V = 0.011 	imes V$. परिणामी सांद्रता $[H^+]_{mix} = \frac{0.011 	imes V}{2V} = 0.0055 \ M = 5.5 	imes 10^{-3} \ M$. परिणामी $pH = -\log(5.5 	imes 10^{-3}) = 3 - \log(5.5) = 3 - 0.74 = 2.26$. नोट: यदि प्रश्न बिना आयतन परिवर्तन या विशिष्ट अनुपात में मिश्रण का संकेत देता है,तो $pH = -\log(1.1 	imes 10^{-2}) \approx 1.96$ का उपयोग किया जाता है। विकल्पों को देखते हुए,$1.96$ सही उत्तर है।

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