कुछ अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए $E^{\circ}$ मान नीचे दिए गए हैं:
$I_2 + 2e^{-} \to 2I^{-}$ ; $E^{\circ} = 0.54 \, V$
$MnO_4^{-} + 8H^{+} + 5e^{-} \to Mn^{2+} + 4H_2O$ ; $E^{\circ} = 1.52 \, V$
$Fe^{3+} + e^{-} \to Fe^{2+}$ ; $E^{\circ} = 0.77 \, V$
$Sn^{4+} + 2e^{-} \to Sn^{2+}$ ; $E^{\circ} = 0.1 \, V$
क्रमशः सबसे प्रबल अपचायक (reductant) और ऑक्सीकारक (oxidant) कौन से हैं?

  • A
    $Sn^{2+}, MnO_4^{-}$
  • B
    $MnO_4^{-}, Sn^{4+}$
  • C
    $I_2, Fe^{3+}$
  • D
    $I_2, Sn^{2+}$

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एक सेल जिसका $EMF$ ज्ञात करना है,उसकी अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ नीचे दी गई हैं .......... $V$ है।
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E^o = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E^o = +0.34 \ V$ ($V$ में)

अर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव $E^{\circ}$ इस प्रकार हैं:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$$E^{\circ} = +0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$$E^{\circ} = +0.41 \ V$

सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ क्या होगा?

हाफ सेल $Hg(\ell) | Hg_2Cl_{2(s)} | Cl^-_{(aq)}$ के इलेक्ट्रोड विभव को कैसे बढ़ाया जा सकता है?

नीचे दी गई सेल अभिक्रिया के लिए सेल विभव (वोल्ट में) की गणना करें:
$Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$
दिया गया है:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.76 \ V$
$Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^{-}, E^{0} = 0.41 \ V$ ($V$ में)

सल्फ्यूरिक एसिड और फॉस्फोरिक एसिड के मिश्रण में $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ का फॉर्मल विभव $(E^{\circ}=+0.61 \ V)$ मानक विभव $(E^{\circ}=+0.77 \ V)$ से काफी कम है। इसका कारण है

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