नीचे दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:Mn^{2+} + | vedclass

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Question

(A) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:$(i) \ Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{\circ}_{red} = -1.18 \ V$$(ii) \ Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}; E^

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$-2.69 \ V$; अभिक्रिया नहीं होगी

Vedclass · Answer

(A) दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:$(i) \ Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{\circ}_{red} = -1.18 \ V$$(ii) \ Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}; E^{\circ}_{red} = +1.51 \ V$लक्ष्य अभिक्रिया $3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ है।यह अभिक्रिया $Mn^{2+}$ के $Mn$ में अपचयन और $Mn^{2+}$ के $Mn^{3+}$ में ऑक्सीकरण का योग है।$E^{\circ}_{cell} = E^{\circ}_{cathode} - E^{\circ}_{anode}$यहाँ,$Mn^{2+} \rightarrow Mn$ कैथोड के रूप में $(E^{\circ} = -1.18 \ V)$ और $Mn^{2+} \rightarrow Mn^{3+} + e^{-}$ एनोड के रूप में ($E^{\circ}_{ox} = -1.51 \ V$,इसलिए $E^{\circ}_{red} = +1.51 \ V$) कार्य करता है।$E^{\circ}_{cell} = (-1.18 \ V) - (+1.51 \ V) = -2.69 \ V$.चूँकि $E^{\circ}_{cell}$ ऋणात्मक है,$\Delta G^{\circ} = -nFE^{\circ}_{cell}$ धनात्मक होगा,जिसका अर्थ है कि अभिक्रिया स्वतःप्रवर्तित नहीं है और नहीं होगी।

नीचे दी गई अर्ध-सेल अभिक्रियाएँ हैं:
$Mn^{2+} + 2e^{-} \rightarrow Mn; E^{o} = -1.18 \ V$
$2(Mn^{3+} + e^{-} \rightarrow Mn^{2+}); E^{o} = +1.51 \ V$
$3Mn^{2+} \rightarrow Mn + 2Mn^{3+}$ के लिए $E^{o}$ क्या होगा?

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