Sn^{4+} / Sn^{2+} के लिए मानक अपचयन विभव 0.15 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है। इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) औ

Vedclass · Accepted Answer

$+1.35 \ V$

Vedclass · Answer

(A) दी गई अभिक्रिया $3 Sn^{2+} + 2 Au^{3+} \longrightarrow 3 Sn^{4+} + 2 Au$ है। इस अभिक्रिया में $Sn^{2+}$ का $Sn^{4+}$ में ऑक्सीकरण होता है (एनोड) और $Au^{3+}$ का $Au$ में अपचयन होता है (कैथोड)। कैथोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{	ext{cathode}}^{\circ} = E_{Au^{3+}/Au}^{\circ} = 1.5 \ V$ है। एनोड के लिए मानक अपचयन विभव $E_{	ext{anode}}^{\circ} = E_{Sn^{4+}/Sn^{2+}}^{\circ} = 0.15 \ V$ है। मानक सेल विभव की गणना इस प्रकार की जाती है: $E_{	ext{cell}}^{\circ} = E_{	ext{cathode}}^{\circ} - E_{	ext{anode}}^{\circ} = 1.5 \ V - 0.15 \ V = 1.35 \ V$.

List-$I$	List-$II$
$(A)$ $pH = 10$ पर हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड का विभव	$(I)$ $0.76 \ V$
$(B)$ $Cu^{2+} \| Cu$	$(II)$ $0.059$
$(C)$ $Zn \| Zn^{2+}$	$(III)$ $-0.591 \ V$
$(D)$ $\frac{2.303 RT}{F}$	$(IV)$ $0.337 \ V$
	$(V)$ $-0.76 \ V$

Similar Questions

$Al(s)|Al^{3+}(1M)||Pb^{2+}(1M)|Pb(s)$ सेल का $E^0_{cell}$ $1.5 \text{ V}$ है। यदि $E^0_{Pb^{2+}/Pb}$ का मान $-0.14 \text{ V}$ है, तो मानक इलेक्ट्रोड विभव $E^0_{Al^{3+}/Al}$ होगा: ($\text{ V}$ में)

$Fe^{3+} \to Fe$ के लिए मानक अपचयन विभव $(E^o)$ क्या है? ............... $V$
दिया गया है कि:
$Fe^{2+} + 2e^- \to Fe;$ $E^o_{Fe^{2+}/Fe} = -0.47 \ V$
$Fe^{3+} + e^- \to Fe^{2+};$ $E^o_{Fe^{3+}/Fe^{2+}} = +0.77 \ V$

जब चांदी की अंगूठी को अम्लीय घोल में रखा जाता है तो क्या होगा?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module