આપેલ છે કે $C_{(g)} + 4H_{(g)} \longrightarrow CH_{4(g)}$,$\Delta H^{\circ} = -1665 \ kJ$. $C-H$ બંધની પ્રતિ મોલ બંધ ઉર્જા કેટલી છે?

$H-H$ અને $Cl-Cl$ ની બંધ-ઊર્જા અનુક્રમે $430 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $240 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. જો $HCl$ ની $\Delta H_f$ (સર્જનઉષ્મા) $-90 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $H-Cl$ બંધ-ઊર્જા કેટલા $kJ \ mol^{-1}$ હશે?

નીચે આપેલા ડેટા પરથી ઇથિલીન $(C_2H_4)$ ની સર્જન એન્થાલ્પીની ગણતરી કરો:
$(I)$ $C_{\text{(graphite)}} + O_{2(g)} \longrightarrow CO_{2(g)}$; $\Delta H = -393.5 \ kJ$
$(II)$ $H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow H_2O_{(l)}$; $\Delta U = -256.2 \ kJ$
$(III)$ $C_2H_{4(g)} + 3 O_{2(g)} \longrightarrow 2 CO_{2(g)} + 2 H_2O_{(l)}$; $\Delta H = -1410.8 \ kJ$ ($kJ$ માં)

કાર્બનનું $CO_2$ માં દહન થવાની ઉષ્મા $-393.5 \ kJ/mol$ છે. કાર્બન અને ઓક્સિજન વાયુમાંથી $35.2 \ g$ $CO_2$ બનતી વખતે મુક્ત થતી ઉષ્મા $..... \ kJ$ છે.

આપેલ છે,
$NO_{(g)} + O_{3(g)} \longrightarrow NO_{2(g)} + O_{2(g)}; \Delta H = -198.9 \, kJ/mol$
$O_{3(g)} \longrightarrow 3/2 O_{2(g)}; \Delta H = -142.3 \, kJ/mol$
$O_{2(g)} \longrightarrow 2O_{(g)}; \Delta H = +495.0 \, kJ/mol$
નીચેની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H) ..... \, kJ/mol$ છે.
$NO_{(g)} + O_{(g)} \longrightarrow NO_{2(g)}$

$SO_2$ અને $SO_3$ ની સર્જન ઉષ્માના મૂલ્યો અનુક્રમે $-298.2 \ kJ$ અને $-395.2 \ kJ$ છે. નીચેની પ્રક્રિયા માટે પ્રક્રિયા ઉષ્મા $... \ kJ$ થશે.
$SO_2 + \frac{1}{2}O_2 \to SO_3$