अभिक्रिया Cu_{(s)} + 2Ag^{+}_{(aq)} to Cu^{2+ | vedclass

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Question

(C) मानक सेल विभव $E_{cell}^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $E_{cell}^o = \frac{2.303 \ RT}{nF} \log K_c$ यहाँ,$n = 2$ (स्थानांत

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$0.4736 \ V$

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(C) मानक सेल विभव $E_{cell}^o$ और साम्य स्थिरांक $K_c$ के बीच संबंध इस प्रकार है: $E_{cell}^o = \frac{2.303 \ RT}{nF} \log K_c$ यहाँ,$n = 2$ (स्थानांतरित इलेक्ट्रॉनों की संख्या),$K_c = 10 	imes 10^{15} = 10^{16}$,और $\frac{2.303 \ RT}{F} = 0.059 \ V$ है। मान रखने पर: $E_{cell}^o = \frac{0.059}{2} \log(10^{16})$ $E_{cell}^o = \frac{0.059}{2} 	imes 16$ $E_{cell}^o = 0.059 	imes 8 = 0.472 \ V$। दिए गए विकल्पों के अनुसार,सही उत्तर $0.4736 \ V$ है।

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$298 \ K$ पर $0.025 \ M$ $CuSO_4$ विलयन में डूबे $Cu$ इलेक्ट्रोड का इलेक्ट्रोड विभव क्या होगा? ($Cu^{2+}/Cu$ का मानक अपचयन विभव $0.34 \ V$ है।)

सेल $Co | Co^{+2} (C_2) || Co^{+2} (C_1) | Co$ के लिए,$\Delta G$ ऋणात्मक है यदि

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

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