નીચેના અણુઓને રેખીય અને અરેખીય અણુઓમાં વર્ગીકૃત કરો: $H_2O$,$HOCl$,$BeCl_2$,$Cl_2O$.

(N/A) આપેલા અણુઓની રચનાઓ નીચે મુજબ છે:
$1$. $H_2O$: ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે તે વળેલો (અરેખીય) છે.
$2$. $HOCl$: ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે તે વળેલો (અરેખીય) છે.
$3$. $BeCl_2$: મધ્યસ્થ $Be$ પરમાણુ પર કોઈ અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ ન હોવાથી તે રેખીય છે.
$4$. $Cl_2O$: ઓક્સિજન પરમાણુ પર બે અબંધકારક ઇલેક્ટ્રોન યુગ્મ હોવાને કારણે તે વળેલો (અરેખીય) છે.
તેથી,માત્ર $BeCl_2$ રેખીય છે અને બાકીના અણુઓ ($H_2O$,$HOCl$,$Cl_2O$) અરેખીય છે.