O_2 और N_2 के लिए हेनरी के नियम के स्थिरांक K | vedclass

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Question

(A) हेनरी के नियम के अनुसार,गैस का आंशिक दबाव $p = K_H \cdot X$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $K_H$ हेनरी का स्थिरांक है और $X$ मोल अंश है।$O_2$ के लिए: $p

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$0.49$

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(A) हेनरी के नियम के अनुसार,गैस का आंशिक दबाव $p = K_H \cdot X$ द्वारा दिया जाता है,जहाँ $K_H$ हेनरी का स्थिरांक है और $X$ मोल अंश है।$O_2$ के लिए: $p_{O_2} = K_{O_2} \cdot X_{O_2} \implies X_{O_2} = \frac{p_{O_2}}{K_{O_2}}$$N_2$ के लिए: $p_{N_2} = K_{N_2} \cdot X_{N_2} \implies X_{N_2} = \frac{p_{N_2}}{K_{N_2}}$मोल अंशों का अनुपात $\frac{X_{O_2}}{X_{N_2}} = \frac{p_{O_2}}{K_{O_2}} 	imes \frac{K_{N_2}}{p_{N_2}} = \left(\frac{p_{O_2}}{p_{N_2}}ight) 	imes \left(\frac{K_{N_2}}{K_{O_2}}ight)$ है।हवा में आयतन के अनुसार $20 \%$ $O_2$ और $80 \%$ $N_2$ है,इसलिए आंशिक दबाव का अनुपात $\frac{p_{O_2}}{p_{N_2}} = \frac{20}{80} = \frac{1}{4} = 0.25$ है।मान रखने पर: $\frac{X_{O_2}}{X_{N_2}} = 0.25 	imes \frac{6.51 	imes 10^7}{3.3 	imes 10^7} = 0.25 	imes 1.9727 \approx 0.493$।

गैस	$K_H$ ($298 \ K$ पर kbar)
$CO_2$	$1.67$
$Ar$	$40.3$
$HCHO$	$1.83 \times 10^{-5}$
$CH_4$	$0.413$

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जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है,$K_H$ का मान बढ़ता है,अतः गैसीय विलेय की विलेयता का मान $ . . . . . . $ होगा।

निम्नलिखित में से कौन सा लवण अपनी विलेयता और तापमान के बीच व्युत्क्रम संबंध प्रदर्शित करता है?

$260 \ mm \ Hg$ और $25^{\circ} C$ पर जल में गैस की विलेयता की गणना कीजिए,यदि $25^{\circ} C$ पर गैस का हेनरी नियम स्थिरांक $0.159 \ mol \ dm^{-3} \ atm^{-1}$ है।

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