0.25 , text{mol} H_2SO_4 માં H_2SO_4 ના કેટલા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) મોલની સંખ્યા $(n)$ શોધવાનું સૂત્ર: $n = \frac{w}{M}$,જ્યાં $w$ એ ગ્રામમાં દળ છે અને $M$ એ મોલર દળ છે.આપેલ છે: $n = 0.25 \, 	ext{mol}$,$H_2SO_4$ ન

Vedclass · Accepted Answer

$24.5$

Vedclass · Answer

(A) મોલની સંખ્યા $(n)$ શોધવાનું સૂત્ર: $n = \frac{w}{M}$,જ્યાં $w$ એ ગ્રામમાં દળ છે અને $M$ એ મોલર દળ છે.આપેલ છે: $n = 0.25 \, 	ext{mol}$,$H_2SO_4$ નું મોલર દળ $(M)$ = $(2 	imes 1) + 32 + (4 	imes 16) = 98 \, g/mol$.દળ $(w)$ શોધવા માટે સૂત્ર: $w = n 	imes M$.$w = 0.25 	imes 98 = 24.5 \, g$.તેથી,સાચો વિકલ્પ $(A)$ છે.

યાદી-$I$ (પદાર્થનું દળ)	યાદી-$II$ (પરમાણુઓની સંખ્યા)
$A$. $1.8 \text{ mg}$ પાણી	$I$. $2 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$B$. $9.8 \text{ mg}$ સલ્ફ્યુરિક એસિડ	$II$. $1.5 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$C$. $1.8 \text{ mg}$ કાર્બન	$III$. $3 \times 10^{-4} \times N_{A}$
$D$. $5.85 \text{ mg}$ ક્ષાર (NaCl)	$IV$. $7 \times 10^{-4} \times N_{A}$

$0.25 \, \text{mol}$ $H_2SO_4$ માં $H_2SO_4$ ના કેટલા $g$ હાજર છે?

Similar Questions

$0.018 \ g$ વજન ધરાવતા પાણીના ટીપામાં રહેલા પાણીના અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

$[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના એક નમૂનામાં $2.4 \times 10^{24}$ એમોનિયાના અણુઓ છે. આપેલા નમૂનામાં $[Cu(NH_3)_4]SO_4$ ના મોલ કેટલા હશે?

$0.25$ મોલ ઓક્સિજન પરમાણુ ધરાવતા $Mg_3(PO_4)_2$ ના મોલ કેટલા થશે?

$13.5 \ g$ સલ્ફયુરાઈલ ક્લોરાઈડ $(SO_2Cl_2)$ માં અણુઓની કુલ સંખ્યા ..... છે ($N_A$ ના સંદર્ભમાં) ($N_A$ માં)

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module