{}_{8}^{18}O^{2-} के 2 times 10^{-3} mol में | vedclass

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Question

(C) ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है,इसलिए एक तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।ऑक्साइड आयन ${}_{8}^{18}O^{2-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की स

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$1.2 	imes 10^{22}$

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(C) ऑक्सीजन की परमाणु संख्या $8$ है,इसलिए एक तटस्थ ऑक्सीजन परमाणु में $8$ इलेक्ट्रॉन होते हैं।ऑक्साइड आयन ${}_{8}^{18}O^{2-}$ के लिए,इलेक्ट्रॉनों की संख्या $8 + 2 = 10$ इलेक्ट्रॉन प्रति आयन है।$2 	imes 10^{-3} \ mol$ में आयनों की संख्या $2 	imes 10^{-3} 	imes N_A$ है,जहाँ $N_A = 6.022 	imes 10^{23} \ mol^{-1}$ है।कुल इलेक्ट्रॉन = $(	ext{आयनों की संख्या}) 	imes (	ext{प्रति आयन इलेक्ट्रॉन})$कुल इलेक्ट्रॉन = $(2 	imes 10^{-3} 	imes 6.022 	imes 10^{23}) 	imes 10$कुल इलेक्ट्रॉन = $12.044 	imes 10^{21} \approx 1.2 	imes 10^{22}$।

${}_{8}^{18}O^{2-}$ के $2 \times 10^{-3} \ mol$ में कितने इलेक्ट्रॉन उपस्थित हैं?

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